缓冲液的作用原理（缓冲液的作用）
关于缓冲液的作用原理，缓冲液的作用不少朋友还不清楚，今天小二来为大家解答以上的问题，现在让我们一起来看看吧！
1、缓冲液 1）缓冲溶液作用原理和pH值 当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。
2、弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。
3、 由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。
4、当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H 离子基本上被A-离子消耗： 所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。
5、 2）缓冲溶液的缓冲能力 在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。
6、这说明它的缓冲能力是有一定限度的。
7、 缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关。
8、0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc组成的缓冲溶液，比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的缓冲溶液缓冲能力大。
9、关于这一点通过计算便可证实。
10、但缓冲溶液组分的浓度不能太大，否则，不能忽视离子间的作用。
11、 组成缓冲溶液的两组分的比值不为1∶1时，缓冲作用减小，缓冲能力降低，当c（盐）/c（酸）为1∶1时△pH最小，缓冲能力大。
12、不论对于酸或碱都有较大的缓冲作用。
13、缓冲溶液的pH值可用下式计算： 此时缓冲能力大。
14、缓冲组分的比值离1∶1愈远，缓冲能力愈小，甚至不能起缓冲作用。
15、对于任何缓冲体系，存在有效缓冲范围，这个范围大致在pKaφ（或pKbφ）两侧各一个pH单位之内。
16、 弱酸及其盐（弱酸及其共轭碱）体系pH=pKaφ±1 弱碱及其盐（弱碱及其共轭酸）体系pOH=pKbφ±1 例如HAc的pKaφ为4.76，所以用HAc和NaAc适宜于配制pH为3.76～5.76的缓冲溶液，在这个范围内有较大的缓冲作用。
17、配制pH=4.76的缓冲溶液时缓冲能力最大，此时（c（HAc）/c（NaAc）=1。
18、 3）缓冲溶液的配制和应用 为了配制一定pH的缓冲溶液，首先选定一个弱酸，它的pKaφ尽可能接近所需配制的缓冲溶液的pH值，然后计算酸与碱的浓度比，根据此浓度比便可配制所需缓冲溶液。
19、 以上主要以弱酸及其盐组成的缓冲溶液为例说明它的作用原理、pH计算和配制方法。
20、对于弱碱及其盐组成的缓冲溶液可采用相同的方法。
21、 缓冲溶液在物质分离和成分分析等方面应用广泛，如鉴定Mg2 离子时，可用下面的反应： 白色磷酸铵镁沉淀溶于酸，故反应需在碱性溶液中进行，但碱性太强，可能生成白色Mg（OH）2沉淀，所以反应的pH值需控制在一定范围内，因此利用NH3·H2O和NH4Cl组成的缓冲溶液，保持溶液的pH值条件下，进行上述反应。
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